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O Ph do Aquário

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Artigo O Ph do Aquário

Mensagem por coosmond em Qua Set 07, 2011 4:47 pm

O pH do aquário

O que é o pH?

Todos sabemos que o pH define o quão acida ou alcalina é uma substância, mas o que é intrinsecamente o pH?

O pH é uma medida, logarítmica, da concentração de iões de hidrogênio. Se gostar de história, posso referir que a definição de pH foi feita em 1909 por um bioquímico dinamarquês chamado Søren Peter Lauritz Sørensen.

Eu acabei de referir que o pH assenta numa escala logarítmica. Vamos então ver, antes de mais, a equação que define o pH:

pH = -log(H+)

Nesta equação o logaritmo é de base 10, e H+ é a concentração de iões de hidrogênio (em moles por litro).

Embora o Sørensen fosse dinamarquês, alguns dizem que no início do Século XX, os alemães tinham os melhores químicos, e que por isso a letra “p” significa a palavra alemã “potenz”, que quer dizer força/potência. Outros dizem que os melhores químicos eram os franceses, e que por isso o “p” quer dizer “pouvoir”… enfim, uma coisa é certa: pH é a abreviatura da expressão “força do hidrogênio”, ou “potência do hidrogênio”

Para quem não conhece muito de química, será que essa história do hidrogênio é muito complicada?

Nem por isso! No fundo a água consiste basicamente em duas moléculas de hidrogênio (H2) combinadas com uma molécula de oxigênio (O). É por isso que definimos quimicamente a água como sendo H2O.

Aquilo que muitos de nós não sabem é o que acontece com a água pura.

As moléculas da água pura dissociam-se em:

  • 10^-7 de iões de hidrogênio (H+);
  • 10^-7 de iões de hidróxido (OH-).

E existe uma relação estreita entre estes dois, porque quanto mais H+, menos OH-, e vice-versa.

Podemos dizer que H+ x OH- = 10^-14. E podemos dizer isto porque matematicamente 10^-7 x 10^-7 = 10^-14.

O resultado desta equação, 10^-14, nunca se altera, é estático. Por isso, se alterarmos o H+, o OH- tem forçosamente de ser alterado para manter a integridade da equação.

Mas então, o que têm os iões de hidrogênio a ver com o pH?

Recordemos a equação que define o pH:

pH = -log(H+)

Agora, a partir desta equação vamos calcular o pH da água pura.

Sabemos que o H+ da água pura é 10^-7, então:

pH = -log(10^-7)
pH = 7

O resultado é 7! Acabamos de provar matematicamente a razão pela qual o pH da água pura é neutro!

Agora suponhamos que a concentração de H+ é superior à de OH-. Nesse caso a água é ácida (tem pH inferior a 7). Vamos novamente utilizar a equação para demonstrar isso mesmo.

Se a concentração de H+, em vez de ser de 10^-7 for agora de 10^-6 (note-se que 10^-6 é maior que 10^-7…), então temos:

  • pH = -log(10^-6)
  • pH = 6

Está provado!

Não cometa o erro comum de pensar que 10^-7 é maior que 10^-6, porque é exatamente o oposto:

  • 10^-6 = 0,000001;
  • 10^-7 = 0,0000001.

Recapitulando temos então que:

  • Se H+ for igual a OH-, então o pH é neutro;
  • Se H+ for maior que OH-, então o pH é inferior a 7 (água ácida);
  • Se H+ for menor que OH-, então o pH é superior a 7 (água alcalina).

Só por curiosidade, pode ver a progressão da concentração dos iões de hidrogênio na seguinte tabela:





O Ph do Aquário Phions
E porque é que o pH é definido por uma equação logarítmica?

Essa é uma das questões mais importantes sobre o pH. Nunca se esqueça disto, porque se compreender este pequeno detalhe, perceberá porque é que os seus peixes, por vezes, ficam estressados com as alterações bruscas do pH.

O pH tem uma progressão logarítmica de base 10. Quer isto dizer que cada valor de pH, uma unidade acima do valor anterior é 10 vezes maior em concentração. Por exemplo:

  • Um pH de 6 é 10 vezes mais ácido que um pH de 7;
  • Um pH de 5 é 10 vezes mais ácido que um pH de 6;
  • Um pH de 4 é 10 vezes mais ácido que um pH de 5, e por aí fora.

Daqui facilmente vemos que:

  • Um pH de 5 é 100 vezes mais ácido que um pH de 7;
  • Um pH de 4 é 1000 vezes mais ácido que um pH de 7, e por aí fora.

Ou seja… uma simples variação no pH tem um efeito notório na progressão logarítmica. Veja graficamente:





O Ph do Aquário Phlogdem

Agora imagine que o seu aquário tem um pH de 7. Os peixinhos estão todos contentes da vida e muito saudáveis. De repente o pH desce para 6. Isto significa que, de repente, á água ficou 10 vezes mais ácida… oops… temos aqui grande um problema. Os peixes vão sofrer um terrível choque que para alguns pode mesmo ser letal.

Os sintomas variam, desde problemas respiratórios, a feridas na pele, lesões nas guelras e/ou olhos, e outras consequências desastrosas que podem causar a morte.

Qual é então o pH correto para os peixes?

Depende. Geralmente, para o aquário de água doce, o pH deverá situar-se entre os 6,5 e os 8. Dentro destes limites, conseguirá criar a maior parte dos peixes tropicais de água doce. Isto falando em termos de tanque comunitário. Claro está que cada espécie tem o seu pH ideal, por exemplo, os tetras da bacia do Rio Amazonas, no habitat natural estão adaptados a valore de pH mais baixos (por vezes de 5 ou 5,5). Por outro lado, os ciclídeos africanos, no habitat natural, estão adaptados a valores mais elevados (por vezes 9). Ou seja, caso tenha um aquário de biótopo, deverá saber qual o pH ideal para a espécie em questão.

Se tiver um aquário de água salgada, o pH deverá ser mantido entre os 8 e os 8,5.

Como alterar o pH da água do aquário?

Se quiser reduzir o pH, tem várias formas:

  • Utilizar turfa para filtrar a água;
  • Adicionar pedaços de madeira ao setup do aquário (específicos para o efeito);
  • Injetar dióxido de carbono na água;
  • Usar buffer ácido comercial (existem nas lojas especializadas em aquariofilia);
  • Mudar de água utilizando água “macia” ou água tratada por osmose inversa.

Se quiser elevar o valor do pH, pode utilizar um dos seguintes métodos:

  • “Arejar” a água, com uma bomba de ar, para que o Dióxido de Carbono (CO2) se liberte;
  • Filtrar a água utilizando pedra calcária ou coral;
  • Adicionar pedras calcárias ao setup do aquário, ou utilizar um substrato com areia de coral;
  • Utilizar um buffer alcalino comercial (à venda nas lojas especializadas em aquariofilia).

Tenha cuidado ao proceder a alterações no pH. Nunca opere mudanças bruscas. As alterações devem ser graduais de modo a que o organismo dos peixes tenha tempo para se adaptar. Por exemplo, se tiver um pH de 7,5 e quiser alterar para 6,8, tente não o fazer em menos de uma semana. Pode por exemplo ir adicionando todos os dias uma pequena quantidade de água “macia”, e se levar mais de uma semana, não tem problema. É preferível demorar mais tempo do que operar um choque no aquário que, no espaço de poucas horas, venha a causar a morte aos peixes.

Texto: Pedro Presilha

Fonte: felideo.com
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Artigo Re: O Ph do Aquário

Mensagem por ronaldo koi em Qua Set 07, 2011 9:38 pm

coosmond, sei que seu artigo é super útil para nós aquáristas, mais é muito complicado para iniciantes, uma vez que não conhecem as especies compatíveis com determinado ph e como se fazer medidas, temos muitos iniciantes aqui no fórum e precisão de algo mais simples por serem iniciantes, se tratando de aquáristas mais experientes seu artigo está ótimo, nota dez mesmo
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Artigo Re: O Ph do Aquário

Mensagem por coosmond em Qua Set 07, 2011 10:22 pm

Para mim também é super complicado entender, mas eu acho que este texto serve justamente para os mais experientes. Eu sou novato e como tenho pesquisado muito achei este texto bem feito e esclarecedor para os mais experientes. Ainda tenho muito o que aprender espero também colaborar um pouquinho.

Abraços.
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Artigo Re: O Ph do Aquário

Mensagem por PabloBOliveira em Qui Set 08, 2011 8:25 am

Vale lembrar que todos esses valores de concentrações são em mol/L. Se for usada qualquer outra unidade não será possível fazer a conversão correta. E, pra traduzir, um mol é a unidade definida por 6,02 x 10²³ moléculas de algum elemento químico.
Ou seja, um mol por litro são 602000000000000000000000 moléculas a cada litro. Assim, 10^-14 não é tão pouco quanto parece pois ainda assim são 6020000000 moléculas a cada litro.

Também vale lembrar que o termo pX pode ser usado para qualquer elemento químico. Assim, existe pH, pOH (inverso do pH pela dissociação da água citada no artigo acima), pK, pNa. Qualquer concentração serve para calcular um potencial. Então, se tu ler em algum lugar pOH, é apenas a concentração de íons OH- em vez da de H+, que, pela dissociação da água, são inversamente proporcionais.

Belo artigo, tomara que mais pessoas se interessem pela parte da química da água Very Happy

Abraço!
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Artigo Re: O Ph do Aquário

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